Beschreibung
Die vorliegenden Vbungsbeispiele aus der Warmelehre sollen den Studenten der Ingenieurschulen das Eindringen in das Gebiet der Warmelehre erleichtern. Auch der Ingenieur findet Anregungen, urn Aufgaben, denen er in seiner praktischen Tatigkeit gegentibersteht, leichter losen zu konnen. Vor jedern Abschnitt ist daher kurz die Theorie des jeweiligen Telles erlautert. Dann folgen zugeordnete Beispiele. Innerhalb der Beispiele befinden sich 'Bemerkungen zum Losungsgang', die das Erfassen der gestellten Aufgaben erleichtern. Weitestgehend wurden GroBengleichungen angewendet. Wo noch ZaWenwertglei chungen notwendig sind, z. B. bei Naherungsformeln, sind neben der Gleichung die zu den jeweiligen GroI3en zugehorigen Einheiten in einem Kamm angegeben. Der Schragbruchstrich gilt bis zum nachsten Rechenzeichen, wie Multiplikations-, Additions-, Subtraktions- und Gleichheitszeichen. Beispiel: 5 2 3. PI VI 10 N/m - 250 m /h m = RTI = 287 Nm/kgK. 291 K = 300 kg/h. Zeitbezogene GroI3en werden durch Setzen eines Punktes tiber dem Formelzeichen gekennzeichnet, z. B. rh, V. Welche Zeiteinheit einzusetzen ist, z. B. soder h, ist dem Zusammenhang zu entnehrnen. Die Ergebnisse wurden mit dem Rechenstab errechnet. 1m Anhang befinden sich 24 Tabellen, die zur Losung der Beispiele erforderlich sind und auch zur Losung von Aufgaben aus der Berufspraxis dienen konnen. Die vorliegende Auflage wurde vollstandig auf SI-Einheiten (Systeme International d'Unites) umgestellt. Es ist zu empfeWen, zu jeder Gleichung die Einheitenprobe, wenn notwendig, beru hend auf den Basiseinheiten, durchzuftihren. Als besondere Erganzung wurde das Gebiet der }>Feuchten Luft' mit Beispielen tiber das Nebelgebiet vervoll kommnet.
Autorenportrait
Inhaltsangabe1. Grundlagen.- 1.1. Allgemeines.- 1.1.1. Thermodynamisches System.- 1.1.2. SI-Einheiten; Dichte, spezifisches Volumen.- 1.2. Gesetze von Gay-Lussac und Boyle-Mariotte.- 1.3. Zustandsgleichung.- 1.4. Volumen im Normzustand.- 1.5. Absoluter Druck.- Beispiele 1-38.- 1.6. Mol und Molvolumen.- Beispiele 39-42.- 1.7. Gasmischungen.- 1.8. Mischen von Gasen.- Beispiele 43-56.- 1.9. Erster Hauptsatz.- 1.10. Spezifische Wärmekapazität.- 1.10.1. Allgemeines.- 1.10.2. Spezifische Wärmekapazität von Gasen.- 1.10.3. Spezifische Wärmekapazität von Gasmischungen.- 1.10.4. Mittlere spezifische Wärmekapazität.- Beispiele 57-76.- 2. Allgemeine Wärmegleichung Energie, Zustandsänderungen (Raumänderungsarbeit).- 2.1. Allgemeines.- 2.2. Energie der Gase.- 2.3 Wärmegleichung der Gase.- 2.4. Zustandsänderung bei gleichbleibendem Volumen.- 2.5. Zustandsänderung bei gleichbleibendem Druck.- 2.6. Zustandsänderung bei gleichbleibender Temperatur.- 2.7. Zustandsänderung ohne Wärmezufuhr oder Wärmeentzug.- 2.8. Polytrope Zustandsänderung.- 2.9. Konstruktion der Polytrope nach dem Verfahren von Brauer.- Beispiele 77-107.- 3. Kreisprozesse, Entropie.- 3.1. Allgemeines und 2. Hauptsatz.- 3.2. Mittlerer Brack.- 3.3. Carnot-Prozeß.- 3.4. Entropie und Wärmediagramm.- 3.4.1. Entropie der Gase.- Beispiele 108-114.- 3.5. Kompressor.- Beispiele 115-119.- 3.5.1. Kompressor mit Stufenbetrieb.- Beispiele 120-122.- 3.6. Kreisprozeß der Ottomotoren.- Beispiele 123-126.- 3.7. Kreisprozeß der Dieselmotoren.- Beispiele 127-130.- 3.8. Seiliger-Prozeß.- Beispiel 131.- 4. Wasserdampf.- 4.1. Schmelzen und Erstarren.- 4.2. Allgemeines.- 4.2.1. Naßdampf.- 4.2.2. Heißdampf.- Beispiele 132-167.- 4.3. Verdampfungsziffer.- Beispiele 168, 169.- 4.4. Entropie des Wasserdampfes.- 4.4.1. T,s-Diagramm.- 4.4.2. h,s-Diagramm.- Beispiele 170-173.- 5. Dampfmaschine.- Beispiele 174-179.- 6. Kältekreisprozeß.- Beispiel 180.- 6.1. lg p,h-Diagramm (Ammoniak).- Beispiel 181.- 7. Verbrennung.- 7.1. Raumverhältnisse bei der vollkommenen Verbrennung von Gasen.- Beispiel 182.- 7.2. Massenverhältnisse bei der vollkommenen Verbrennung von Gasen, flüssigen und festen Brennstoffen.- Beispiel 183.- 7.3. Ermittlung des Luftverhältnisses aus der Abgasanalyse.- Beispiele 184, 185.- 7.3.1. Berechnung eines Verbrennungsdreiecks für gasförmige Brennstoffe nach Ostwald.- 7.3.1.1. Vollkommene Verbrennung.- 7.3.1.2. Unvollkommene Verbrennung.- 7.3.1.3. Konstruktion des Verbrennungsdreiecks.- Beispiel 186.- 8. Heizwert.- 8.1. Allgemeines.- 8.2. Heizwert fester, flüssiger und gasförmiger Brennstoffe.- Beispiele 187-191.- 9. Feuchte Luft.- 9.1. Allgemeines.- 9.2. h,x-Diagramm nach Mollier.- 9.3. Mischen feuchter Luft.- Beispiele 192-203.- 9.4. Taupunkt von Abgasen.- Beispiele 204, 205.- 10. Wärmeübertragung.- 10.1. Wärmedurchgang durch die ebene Wand.- 10.2. Wärmedurchgang durch die Rohrwand.- 10.3. Mittlere Temperaturdifferenz bei Gegenstrom, Gleichstrom, Kreuz- und Querstrom.- Beispiele 206-216.- 10.4. Wärmeübergang und Anwendung auf den Wärmedurchgang.- Beispiele 217-224.- 10.5. Wärmestrahlung.- Beispiele 225-228.- 11. Ausströmung von Gasen und Dampf.- 11.1. Kritisches Druckverhältnis.- 11.2. Ausströmungsgeschwindigkeit.- 11.3. Ausströmende Masse.- 11.4. Ausströmung von Dampf.- Beispiele 229-234.- 12. Anhang (Tabellen).- 1. Stoffeigenschaften einiger Gase.- 2. Mittlere Zusammensetzung fester und flüssiger Brennstoffe.- 3. Mittlere Zusammensetzung gasförmiger Brennstoffe.- 4. Entzündungstemperatur verschiedener Stoffe.- 5. Verbrennungswärme und Heizwert einiger Stoffe.- 6. Mittlere spezifische Wärmekapazität cpm in kJ/kg K von Gasen zwischen 0°C und t bei konstantem Druck p = 0.- 7. Wahre spezifische Wärmekapazität cp in kJ/kg K von Gasen bei konstantem Druck p = 0.- 8. Wahre molare Wärmekapazität c?p in kJ/kmol K von Gasen bei konstantemDruck p = 0.- 9. Spezifische Wärmekapazität fester und flüssiger Stoffe.- 10. Zustandsgrößen von Wasser und Dampf nach VDI-Wasserdampftafeln.- 11. Zustandsgrößen von Wasser und
